Простые вещества

В природе существуют простые и сложные вещества. Главное отличие между ними - в их составе. Так, простые вещества включают атомы одного элемента. Их (простых веществ) кристаллы можно синтезировать в лабораторных, а иногда и в домашних условиях. Однако часто для хранения полученных кристаллов необходимо создавать определенные условия.

Существует пять классов, на которые разделены простые вещества: металлы, полуметаллы, неметаллы, интерметаллиды и галогены (не встречающиеся в природе). Они могут быть представлены атомарными (Ar, Не) или молекулярными (О2, Н2, О3) газами.

В качестве примера можно взять простое вещество кислород. Оно включает молекулы, состоящие из двух атомов элемента Кислород. Или, например, вещество железо состоит из кристаллов, включающих только атомы элемента Железо. Исторически принято называть простое вещество по названию элемента, атомы которого входят в его состав. Строение этих соединений может быть молекулярным и немолекулярным.


Сложные вещества включают атомы различного вида и при разложении могут образовывать два (или больше) соединения. Например, вода при расщеплении формирует кислород и водород. При этом не каждое соединение можно разложить на простые вещества. Например, сульфид железа, сформированный атомами серы и железа, не поддается расщеплению. В этом случае, для того чтобы доказать, что соединение является сложным и включает разнородные атомы, применяют принцип обратной реакции. Другими словами, при помощи исходных компонентов получают сульфид железа.

Простые вещества являются формами химических элементов, существующих в свободном виде. Сегодня науке известно более четырехсот видов этих элементов.

В отличие от сложных веществ, простые нельзя получить из других простых веществ. Их также нельзя разложить на другие соединения.

Один химический элемент может сформировать разные типы простых веществ. (Например, элемент Кислород формирует трехатомный озон и двухатомный кислород, а Углерод способен образовать алмаз и графит). Это свойство называется аллотропией. Аллотропные модификации различаются по строению и способу размещения молекул в кристаллах или по составу самих молекул (атомов) элемента. Способность к формированию нескольких типов простых веществ обусловлена атомным строением, которое определяет вид химической связи, а также особенностями строения молекул и кристаллов.


Все аллотропные модификации обладают свойством переходить друг в друга. Разные типы простых веществ, сформированные одним химическим элементом, могут иметь разные физические свойства и разный уровень химической активности. Так, например, кислород проявляет меньшую, чем озон, активность, а температура плавления фуллерена, например, меньше, чем у алмаза.

В нормальных условиях для одиннадцати элементов простые вещества будут представлять собой газы (Ar, Xe, Rn, N, H, Ne, O, F, Kr, Cl, He,), для двух жидкости (Br, Hg), а для прочих элементов – твердые тела.

При температуре, приближенной к комнатной, пять металлов будут принимать жидкое или полужидкое состояние. Это связано с тем, что температура их плавления почти равна комнатной температуре. Так, ртуть и рубидий плавятся при 39 градусах, франций – при 27, цезий – при 28, а галлий при 30 градусах.

Следует отметить, что понятия "химический элемент", "атом", "простое вещество" смешивать не следует. Так, например, атом имеет определенное, конкретное значение и существует реально. Определение "химический элемент" является в целом абстрактным, собирательным. В природе элементы присутствуют в форме атомов свободных или химически связанных. При этом характеристики простых веществ (совокупности частиц) и химических элементов (изолированных атомов конкретного вида) имеют свои особенности.

Узнаем что называют веществом? Простые и сложные вещества: понятие
Оно представляет собой физическую субстанцию, обладающую специфическим химическим составом. На латыни слово «вещество» обозначается термином Substantia, которое также часто используют ученые. Что же оно собой представляет?
далее
Вещество в химии - определение. Свойства веществ. Классы веществ
Химические вещества - простые и сложные, органические и минеральные, их классификации, физические и химические свойства.
далее
Формула расчета кислорода. Периодическая таблица Менделеева - кислород
Начнем с характеристики всей группы периодической системы, которую возглавляет кислород. Элемент отличается от родственных ему халькогенов, а вода отличается от водородных соединений серы, селена и теллура. Объяснение всем отличительным чертам можно ...
далее
Фосфор и его соединения. Практическое использование соединений фосфора
Фосфор и его соединения: характеристика, примеры. Физические и химические свойства фосфора. Аллотропные модификации, их характеристика. Кислородсодержащие органические соединения фосфора. Значение и использование фосфора в промышленности, ...
далее
Что это - химические элементы? Система и краткая характеристика ...
Что такое химические элементы? Характеристика элементов, их строения и образуемых соединений. Классификация химических элементов. Распространение на планете, история открытия и изучения. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
далее
Химические и физические свойства вещества
Какие бывают свойства веществ. Классификация соединений. Физические и химические свойства веществ. Свойства живого вещества.
далее
Химические и физические свойства вещества
Физические свойства серы. Описание серы
Сера - вещество, в настоящий момент изученное человечеством практически полностью. В древности оно считалось мистическим, было окружено тайнами, легендами и мифами, которые возникали из-за суеверного страха людей перед всем неизведанным. Впрочем, многие физические свойства серы были известны людям еще до того, как Менделеев поместил элемент в периодическую таблицу и присвоил ему номер 16.
далее
Физические свойства серы. Описание серы
Вещества в газообразном состоянии: примеры и свойства
Газообразные вещества: примеры, свойства, классификация и характеристики. Органические и неорганические газы, простые и сложные газообразные вещества. Физические свойства газов.
далее
Вещества в газообразном состоянии: примеры и свойства
Что это - аллотропия? Аллотропия углерода, химия
Что такое аллотропия? Понятие, примеры. Аллотропные модификации углерода, кислорода, металлов, олова, фосфора.
далее
Что это - аллотропия? Аллотропия углерода, химия
Химические свойства серы. Краткая характеристика и температура кипения серы
Сера представляет собой химический элемент, который находится в шестой группе и третьем периоде таблицы Менделеева. В этой статье мы подробно рассмотрим ее химические и физические свойства, получение, использование и так далее.
далее
Химические свойства серы. Краткая характеристика и температура кипения серы