Двуокись углерода, ее физико-химические свойства и значение

Узнаем что нам известно о двуокиси углерода?
Двуокись углерода (СО2) – это газ с едва уловимым кисловатым привкусом, не имеющий ни цвета, ни запаха. Его концентрация в атмосфере Земли в среднем составляет около 0,04%. С одной стороны, для поддержания жизни он абсолютно непригоден. А с другой – без двуокиси углерода вся растительность попросту погибла бы, поскольку именно он служит «источником питания» для растений. Кроме того, для Земли СО2 является неким своеобразным одеялом...
Диоксид углерода
Диоксид углерода при стандартном давлении и температуре находится в атмосфере Земли в количестве примерно 0,04 % объемных. В рамках углеродного цикла, известного как фотосинтез, двуокись углерода поглощается растениями, водорослями, цианобактериями. В результате образуется вода и углеводы, но происходит этот процесс только под действием света.
Двуокись углерода, или диоксид – названия-синонимы хорошо известного углекислого газа. Согласно химической классификации, это вещество – оксид углерода (IV), СО2. В нормальных условиях данное соединение находится в газообразном состоянии, не имеет цвета и запаха, однако обладает кисловатым вкусом. Растворяется в воде, образуя при этом угольную (карбонатную) кислоту. Особенностью диоксида углерода является то, что при нормальном атмосферном давлении (101 325 Па или 760 мм рт. ст.) он не существует в жидком состоянии, а только в виде газа или так называемого сухого льда. Двуокись углерода жидкая может образоваться, только если повысить атмосферное давление. В таком виде она может транспортироваться в баллонах и использоваться по назначению: для сварочных работ, производства газированных напитков, замораживания и охлаждения продуктов питания и огнетушителей. Данное вещество применяют и в качестве консерванта Е 290, разрыхлителя для теста и хладагента.
Двуокись углерода - кислотный оксид, поэтому может взаимодействовать с щелочами и основными оксидами, образуя при этом соли – карбонаты или гидрокарбонаты и воду. Качественной реакцией на определение СО2 является его взаимодействие с гидроксидом кальция. О наличии данного газа будет свидетельствовать помутнение раствора и образование осадка. Некоторые щелочные и щелочноземельные металлы (активные) могут гореть в атмосфере диоксида карбона, отнимая у него кислород. Также двуокись углерода вступает в химические реакции замещения и присоединения с органическими элементами.
Встречается в природе и входит в состав воздушной оболочки Земли. В окружающую среду его выделяют живые организмы при дыхании, а растения его поглощают при фотосинтезе и используют в физиологических и биохимических процессах.
Из-за своей большой теплоемкости, в сравнении с другими газами атмосферы, угликислый газ при повышении концентрации в окружающей среде приводит к ее перегреву, из-за меньшей теплоотдачи в космическое пространство. А повышение температуры приводит к таянию ледников и, как следствие, изменению климата на земном шаре. Ученые подсчитали и сделали вывод, что в решении этой проблемы (в борьбе с парниковым эффектом) могут помочь зеленые растение, которые способны усвоить намного больше СО2, чем его выбрасывается сейчас.
Несмотря на то, что двуокись углерода принимает участие в обмене веществ растений и животных, повышенное ее содержание в атмосфере может вызывать сонливость, слабость, головную боль и даже удушье. Во избежание гиперкапнии необходимо проветривать помещения, особенно в местах сбора большого количества людей.
Таким образом, двуокись углерода – это кислотный оксид, который встречается в природе и является продуктом метаболизма представителей флоры и фауны. Его накопление в атмосфере является пусковым механизмом парникового эффекта. Диоксид карбона при взаимодействии с водой образует нестабильную угольную кислоту, способную распадаться на воду и CO2.