Относительная молекулярная масса - физическая величина, свойственная каждому веществу

Относительная молекулярная масса - физическая величина, свойственная каждому веществу
Молекулярная масса: суть данного химического показателя, способы определения

В статье описывается суть химического понятия "молекулярная масса", указываются методы ее определения, в том числе для газообразных веществ, а также значение молекулярного веса в химической отрасли.

Молекула: масса молекулы. Размеры и масса молекул

Все частицы обладают массой, даже самая крохотная молекула. Масса молекулы, если выразить ее в килограммах, получает очень маленькое значение. Например, m (Н2О) = 30 • 10-27 кг. Даже белковые молекулы — великаны микромира — уступают по размерам макротелам. Для измерения массы молекул существуют специальные приборы, введены особые единицы.

Массы молекул, как и массы атомов, очень малы. Поэтому для их расчета используют сравнение с атомной единицей массы. Относительная молекулярная масса соединения – это физическая величина, которая равна отношению массы молекулы соединения к 1/12 доли атома углерода. Данный показатель указывает на то, во сколько раз вес всей молекулы превышает 1/12 часть веса элементарной частицы карбона и, как любая относительная величина, не имеет размерности и обозначается символом Mr.

относительная молекулярная масса

Mr(соединения)= m(молекулы соединения) / 1/12 m(С). Однако на практике используется другая схема вычисления данной величины. В соответствии с ней, относительная молекулярная масса равна суммарному значению относительных атомных масс (Ar) всех химических элементов, которые образуют данное соединение с учетом числа элементарных частиц каждого элемента, т.е. схематически можно записать так:


Mr(B1xC1y) = x*Ar(B1) + y*Ar(C1).

Для того, чтобы правильно определять данную величину необходимо:

  1. знать химическую формулу вещества;
  2. правильно определять Ar в таблице Д. И. Менделеева (так, если число стоящее после запятой, равно или привышает 5, то при округлении до целого добавляется единица: например, Ar (Li) = 6, 941, для расчета используем целое число, которое равно 7; а если число меньше 5, то оставляем таким, какое есть: Ar (K) = 39,098, т.е. берем 39).
  3. при вычислении Mr не забываем учитывать число атомов, т.е. индексы, стоящие у элементов в формуле соединения.

относительная молекулярная масса формула

Относительная молекулярная масса, формула которой схематически указана выше, применяется к сложным соединениям. Потому что для расчета данной величины у простого вещества достаточно определить только относительную атомную массу по периодической таблице и при необходимости умножить на количество элементарных частиц. Например: Mr(Р) = Ar (Р) = 31 и Mr(N2) = 2* Ar (N) = 2*14=18.


чему равна относительная молекулярная масса воды http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Dihydrogen-3D-vdW.png

Рассмотрим другой пример и узнаем, чему равна относительная молекулярная масса воды – сложного вещества. Эмпирическая формула данного вещества Н2О, т.е. оно состоит из 2 атомов водорода и 1 атома кислорода. Поэтому запись решения выглядит так:

Mr (Н2О) = 2*Ar(H)+ Ar(O) = 2*1+16 = 18

Можно записывать сокращенно, опуская буквенное выражение. Данная цифра показывает, что Mr в 18 раз больше 1/12 массы элементарной частицы карбона. Аналогично определяется относительная молекулярная масса любого химического соединения, при условии, что известна его эмпирическая формула. Но также, используя данную величину, можно восстановить качественный и количественный состав неизвестных веществ, установить содержание отдельных нуклидов. На практике для определения Mr вещества применяют физико-химические методы, такие как: перегонка, масс-спектрометрия, газовая хроматография и т.д. Для определения данного показателя у полимеров используют методы, основанные на коллигативных свойствах растворов (определяют количество двойных связей, функциональную группу, вязкость, способность рассеивать свет).

Таким образом, относительная молекулярная масса свойственна каждому веществу и будет для него индивидуальна. Данная величина определяется как для простых, так и для сложных соединений, неорганических и органических. Ее показатели особенно важны при исследовании и синтезировании полимеров, свойства которых будут зависеть от показателя молекулярной массы.

Молекулярная масса: суть данного химического показателя, способы ...
В статье описывается суть химического понятия "молекулярная масса", указываются методы ее определения, в том числе для газообразных веществ, а также значение молекулярного веса в химической отрасли.
далее
Молекула: масса молекулы. Размеры и масса молекул
Все частицы обладают массой, даже самая крохотная молекула. Масса молекулы, если выразить ее в килограммах, получает очень маленькое значение. Например, m (Н2О) = 30 • 10-27 кг. Даже белковые молекулы — великаны микромира — уступают по размерам ...
далее
Молекулярная масса воздуха - определение
Молекулярная масса выражается суммой масс атомов, входящих в молекулу вещества. Обычно она выражается в а.е.м., (атомных единицах массы), иногда еще называется дальтон и обозначается D. За 1 а.е.м. сегодня принимается 1/12 массы С12 атома углерода, ...
далее
Молярная масса кислорода. Чему равна молярная масса кислорода?
Один из важнейших элементов на Земле — кислород, с его участием протекают многие реакции и процессы. Для выполнения расчетов по формулам соединений, уравнениям реакций используется молярная масса кислорода, которая численно равна относительной массе ...
далее
Химическая формула расчета глицерина. Структурная и молекулярная ...
Простейший представитель трехатомных спиртов — пропантриол-1,2,3, или глицерин. В этом органическом соединении три атома водорода замещены на три гидроксила. Разобраться в свойствах и применении вещества поможет изучение его молекулярной, ...
далее
Химия: основные понятия, определения, термины и законы
Химия, основные понятия которой мы рассмотрим, – это наука, которая изучает вещества и их превращения, происходящие с изменением строения и состава, а значит, и свойств.
далее
Химия: основные понятия, определения, термины и законы
Что это - количество вещества и как его определяют
В химии количественные отношения имеют особое значение. При проведении вычислений используется такая величина, как количество вещества. Проанализируем его формулу, единицы измерения.
далее
Что это - количество вещества и как его определяют
Формула расчета кислорода. Периодическая таблица Менделеева - кислород
Начнем с характеристики всей группы периодической системы, которую возглавляет кислород. Элемент отличается от родственных ему халькогенов, а вода отличается от водородных соединений серы, селена и теллура. Объяснение всем отличительным чертам можно найти, только узнав о строении и свойствах атома.
далее
Формула расчета кислорода. Периодическая таблица Менделеева - кислород
Число Авогадро: интересные сведения
Из школьного курса химии нам известно, что если взять один моль какого-нибудь вещества, то в нем будет 6.02214084(18)•10^23 атомов или других структурных элементов (молекул, ионов и т.д.). Для удобства число Авогадро принято записывать в таком виде: 6.02 • 10^23.
далее
Число Авогадро: интересные сведения